Oxyacid, asam yang mengandung oksigen. Kebanyakan oksida bukan logam kovalen bereaksi dengan air untuk membentuk oksida asam; yaitu, mereka bereaksi dengan air untuk membentuk asam oksi yang menghasilkan ion hidronium (H 3 O +) dalam larutan. Ada beberapa pengecualian, seperti karbon monoksida, CO, nitrous oxide, N 2 O, dan oksida nitrat, NO.
Kekuatan asam oksi ditentukan oleh sejauh mana ia berdisosiasi dalam air (yaitu, kemampuannya untuk membentuk ion H +). Secara umum, kekuatan relatif asam oksi dapat diprediksi berdasarkan jumlah elektronegativitas dan oksidasi atom bukan logam pusat. Kekuatan asam meningkat ketika elektronegativitas atom pusat meningkat. Sebagai contoh, karena elektronegativitas klorin (Cl) adalah lebih besar dari sulfur (S), yang pada gilirannya lebih besar dari fosfor (P), dapat diprediksi bahwa asam perklorat, HClO 4, merupakan asam kuat dari asam sulfat, H 2 SO 4, yang harus menjadi asam kuat dari asam fosfat, H 3 PO 4. Untuk atom pusat bukan logam yang diberikan, kekuatan asam meningkat dengan meningkatnya bilangan oksidasi atom pusat. Misalnya, asam nitrat, HNO 3, di mana atom nitrogen (N) memiliki bilangan oksidasi +5, adalah asam yang lebih kuat daripada asam nitrat, HNO 2, di mana keadaan oksidasi nitrogen adalah +3. Dalam cara yang sama, asam sulfat, H 2 SO 4, dengan sulfur dalam state 6 oksidasi, adalah asam kuat dari asam sulfur, H 2 SO 3, di mana sejumlah 4 oksidasi sulfur ada.
Garam asam oksi adalah senyawa yang terbentuk ketika asam bereaksi dengan basa: asam + basa → garam + air. Jenis reaksi ini disebut netralisasi, karena solusinya dibuat netral.
