Perbandingan properti
Unsur-unsur yang termasuk dalam Grup 16 dari tabel periodik dicirikan oleh konfigurasi elektron di mana enam elektron menempati kulit terluar. Atom yang memiliki struktur elektronik seperti itu cenderung membentuk cangkang yang stabil dengan delapan elektron dengan menambahkan dua lagi, menghasilkan ion yang memiliki muatan negatif ganda. Kecenderungan untuk membentuk ion bermuatan negatif, tipikal dari unsur-unsur nonlogam, secara kuantitatif diekspresikan dalam sifat-sifat elektronegativitas (asumsi muatan parsial negatif ketika hadir dalam kombinasi kovalen) dan afinitas elektron (kemampuan atom netral untuk mengambil elektron, membentuk ion negatif). Kedua sifat ini menurun intensitasnya ketika unsur-unsur bertambah dalam jumlah atom dan massa melanjutkan ke kolom 16 dari tabel periodik. Oksigen memiliki, kecuali untuk fluorin, elektronegativitas tertinggi dan afinitas elektron dari unsur apa pun; nilai-nilai dari sifat-sifat ini kemudian menurun secara tajam untuk anggota kelompok yang tersisa sejauh bahwa telurium dan polonium dianggap sebagai logam yang dominan di alam, cenderung kehilangan daripada mendapatkan elektron dalam pembentukan senyawa.
Seperti halnya dalam semua kelompok tabel, elemen paling ringan — yang memiliki nomor atom terkecil — memiliki sifat ekstrem atau berlebihan. Oksigen, karena ukuran atomnya yang kecil, jumlah elektron yang sedikit di kulit dasarnya, dan sejumlah besar proton dalam nukleus relatif terhadap jari-jari atom, memiliki sifat yang unik berbeda dari sulfur dan chalcogens yang tersisa. Elemen-elemen tersebut berperilaku dengan cara yang cukup dapat diprediksi dan berkala.
Meskipun bahkan polonium menunjukkan keadaan oksidasi −2 dalam membentuk beberapa senyawa biner dari tipe MPo (di mana M adalah logam), chalcogen yang lebih berat tidak segera membentuk keadaan negatif, lebih menyukai keadaan positif seperti +2 dan +4. Semua elemen dalam kelompok kecuali oksigen dapat mengasumsikan keadaan oksidasi positif, dengan nilai genap mendominasi, tetapi nilai tertinggi, +6, bukan yang sangat stabil untuk anggota terberat. Ketika keadaan ini tercapai, ada kekuatan pendorong yang kuat bagi atom untuk kembali ke keadaan lebih rendah, cukup sering ke bentuk unsur. Kecenderungan ini membuat senyawa yang mengandung senyawa pengoksidasi Se (VI) dan Te (VI) lebih kuat daripada senyawa S (VI). Sebaliknya, sulfida, selenida, dan telurium, di mana bilangan oksidasi −2, adalah zat pereduksi kuat, mudah teroksidasi menjadi unsur bebas.
Baik belerang maupun selenium, dan yang pasti bukan oksigen, membentuk ikatan ionik murni dengan atom bukan logam. Telurium dan polonium membentuk beberapa senyawa yang agak ionik; telurium (IV) sulfat, Te (SO 4) 2, dan polonium (II) sulfat, PoSO 4, adalah contohnya.
Fitur lain dari unsur-unsur Grup 16 yang paralel dengan tren umumnya ditunjukkan dalam kolom tabel periodik adalah meningkatnya stabilitas molekul yang memiliki komposisi X (OH) n ketika ukuran atom pusat, X, meningkat. Tidak ada senyawa HO ― O ― OH, di mana atom oksigen pusat akan memiliki keadaan oksidasi positif, suatu kondisi yang ditolaknya. Senyawa sulfur analog HO ― S ― OH, meskipun tidak dikenal dalam keadaan murni, memang memiliki beberapa turunan stabil dalam bentuk garam logam, sulfoksilat. Senyawa sulfur yang lebih terhidroksilasi lebih tinggi, S (OH) 4 dan S (OH) 6, juga tidak ada, bukan karena ketahanan belerang terhadap keadaan oksidasi positif melainkan karena kepadatan muatan yang tinggi dari S (IV) dan S (VI) menyatakan (sejumlah besar muatan positif relatif terhadap diameter kecil atom), yang mengusir atom hidrogen elektropositif, dan kerumunan yang menghadiri ikatan kovalen dari enam atom oksigen ke sulfur, yang mendukung hilangnya air:
Ketika ukuran atom kalkogen meningkat, stabilitas senyawa terhidroksilasi meningkat: senyawa asam orthotelluric, Te (OH) 6, mampu eksis.
![Pertempuran Tannenberg Perang Dunia I [1914]](https://images.thetopknowledge.com/img/world-history/6/battle-tannenberg-world-war-i-1914.jpg "Pertempuran Tannenberg Perang Dunia I [1914]")
