Teori keadaan transisi, juga disebut teori kompleks-aktif atau teori laju reaksi absolut, pengobatan reaksi kimia dan proses lain yang menganggapnya sebagai proses oleh perubahan terus-menerus pada posisi relatif dan energi potensial atom dan molekul penyusunnya. Pada jalur reaksi antara pengaturan awal dan akhir atom atau molekul, terdapat konfigurasi menengah di mana energi potensial memiliki nilai maksimum. Konfigurasi yang sesuai dengan maksimum ini dikenal sebagai kompleks yang diaktifkan, dan kondisinya disebut sebagai keadaan transisi. Perbedaan antara energi transisi dan keadaan awal terkait erat dengan energi aktivasi eksperimental untuk reaksi; ini mewakili energi minimum yang harus diperoleh oleh sistem yang bereaksi atau mengalir agar transformasi dapat terjadi. Dalam teori keadaan transisi, kompleks yang diaktifkan dianggap telah terbentuk dalam keadaan setimbang dengan atom atau molekul dalam keadaan awal, dan oleh karena itu sifat statistik dan termodinamiknya dapat ditentukan. Tingkat di mana keadaan akhir dicapai ditentukan oleh jumlah kompleks teraktivasi yang terbentuk dan frekuensi kemana mereka pergi ke keadaan akhir. Jumlah ini dapat dihitung untuk sistem sederhana dengan menggunakan prinsip statistik-mekanis. Dengan cara ini tetapan laju suatu proses kimia atau fisika dapat dinyatakan dalam dimensi atom dan molekul, massa atom, dan gaya interatomik atau intermolekul. Teori keadaan transisi juga dapat dirumuskan dalam istilah termodinamika. (Lihat kinetika kimia.)
kinetika kimia: teori keadaan transisi
Gagasan tentang permukaan energi-potensial muncul dari gagasan ahli kimia fisika Belanda Jacobus Henricus van 't Hoff dan fisikawan Swedia
