Reaksi presipitasi
Pembentukan senyawa yang tidak larut kadang-kadang akan terjadi ketika larutan yang mengandung kation tertentu (ion bermuatan positif) dicampur dengan larutan lain yang mengandung anion tertentu (ion bermuatan negatif). Zat padat yang memisahkan disebut endapan.
Senyawa yang memiliki anion seperti sulfida (S 2−), hidroksida (OH -), karbonat (CO 3 2), dan fosfat (PO 4 3)) sering tidak larut dalam air. Endapan akan terbentuk jika larutan yang mengandung salah satu anion ini ditambahkan ke larutan yang mengandung kation logam seperti Fe 2+, Cu 2+, atau Al 3+. Fe 2+ (aq) + 2 OH - (aq) → Fe (OH) 2 (s) Al 3+ (aq) + PO 4 3− (aq) → AlPO 4(s) Mineral adalah senyawa yang tidak larut dalam air. Reaksi presipitasi di alam dapat menjelaskan pembentukan mineral dalam banyak kasus, seperti dengan ventilasi bawah laut yang disebut "perokok hitam" yang membentuk logam sulfida.
Klasifikasi berdasarkan jenis reaktan
Dua jenis reaksi melibatkan transfer spesies bermuatan. Reaksi reduksi oksidasi terjadi dengan transfer elektron antar reagen. Sebaliknya, reaksi asam dengan basa dalam air melibatkan transfer proton (H +) dari asam ke basa.
Reaksi reduksi oksidasi
Reaksi reduksi oksidasi (redoks) melibatkan transfer satu atau lebih elektron dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi. Ini memiliki efek mengurangi muatan listrik nyata atau nyata pada atom dalam zat yang dikurangi dan meningkatkan muatan listrik nyata atau nyata pada atom dalam zat yang teroksidasi. Reaksi redoks sederhana termasuk reaksi unsur dengan oksigen. Misalnya, magnesium terbakar dalam oksigen untuk membentuk magnesium oksida (MgO). Produk ini adalah senyawa ionik, terdiri dari ion Mg 2+ dan O 2−. Reaksi terjadi dengan setiap atom magnesium melepaskan dua elektron dan teroksidasi dan setiap atom oksigen menerima dua elektron dan tereduksi.
Reaksi redoks umum lainnya adalah satu langkah dalam karat besi di udara lembab. 2Fe (s) + 2H 2 O (l) + O 2 (g) → 2Fe (OH) 2 (s) Berikut logam besi teroksidasi untuk dihydroxide besi (Fe (OH) 2); unsur oksigen (O 2) adalah agen pengoksidasi.
Reaksi redoks adalah sumber energi baterai. Arus listrik yang dihasilkan oleh baterai muncul karena elektron ditransfer dari zat pereduksi ke zat pengoksidasi melalui sirkuit eksternal. Dalam sel kering umum dan baterai alkaline, dua elektron per atom seng ditransfer ke agen pengoksidasi, sehingga mengubah logam seng menjadi ion Zn 2+. Dalam baterai kering-sel, yang sering digunakan dalam senter, elektron diberikan oleh seng diambil oleh ion amonium (NH 4 +) hadir dalam baterai seperti amonium klorida (NH 4 Cl). Dalam baterai alkaline, yang digunakan dalam kalkulator dan arloji, elektron ditransfer ke oksida logam seperti oksida perak (AgO), yang direduksi menjadi logam perak dalam proses.
Reaksi asam-basa
Asam dan basa adalah senyawa penting di dunia alami, sehingga kimianya merupakan pusat dari setiap diskusi tentang reaksi kimia. Ada beberapa teori tentang perilaku asam-basa.
