Fluor (F), unsur kimia paling reaktif dan anggota paling ringan dari unsur halogen, atau Kelompok 17 (Kelompok VIIa) dari tabel periodik. Aktivitas kimianya dapat dikaitkan dengan kemampuan ekstremnya untuk menarik elektron (itu adalah unsur yang paling elektronegatif).) dan ukuran atomnya yang kecil.
Properti Elemen
| nomor atom | 9 |
|---|---|
| berat atom | 18.9984 |
| titik lebur | −219.62 ° C (−363.32 ° F) |
| titik didih | −188 ° C (−306 ° F) |
| kepadatan (1 atm, 0 ° C atau 32 ° F) | 1,696 g / liter (0,226 ons / galon) |
| keadaan oksidasi | −1 |
| konfigurasi elektron. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Sejarah
Fluorspar mineral yang mengandung fluorine (atau fluorit) dideskripsikan pada tahun 1529 oleh dokter dan ahli mineral Jerman, Georgius Agricola. Tampaknya asam hidrofluorat mentah pertama kali dibuat oleh pekerja kaca Inggris tidak dikenal pada tahun 1720. Pada tahun 1771 ahli kimia Swedia Carl Wilhelm Scheele memperoleh asam hidrofluorat dalam keadaan tidak murni dengan memanaskan fluorspar dengan asam sulfat pekat dalam retort gelas, yang sangat terkorosi oleh produk; sebagai hasilnya, bejana yang terbuat dari logam digunakan dalam percobaan selanjutnya dengan zat tersebut. Asam hampir anhidrat dibuat pada 1809, dan dua tahun kemudian fisikawan Prancis André-Marie Ampère menyarankan bahwa itu adalah senyawa hidrogen dengan unsur yang tidak diketahui, analog dengan klorin, yang ia sarankan nama fluor. Fluorspar kemudian dikenal sebagai kalsium fluorida.
Isolasi fluor untuk waktu yang lama merupakan salah satu masalah utama yang belum terpecahkan dalam kimia anorganik, dan baru pada tahun 1886 ahli kimia Prancis Henri Moissan menyiapkan unsur tersebut dengan mengelektrolisis larutan kalium hidrogen fluorida dalam hidrogen fluorida. Dia menerima Hadiah Nobel 1906 untuk Kimia untuk mengisolasi fluor. Kesulitan dalam menangani elemen dan sifat toksiknya berkontribusi pada kemajuan lambat dalam kimia fluor. Memang, hingga masa Perang Dunia II elemen tersebut tampaknya merupakan keingintahuan laboratorium. Namun, kemudian, penggunaan uranium heksafluorida dalam pemisahan isotop uranium, bersama dengan pengembangan senyawa organik fluorin yang penting bagi industri, menjadikan fluorin sebagai bahan kimia industri yang banyak digunakan.
Distribusi dan kejadian
Mineral fluorspar yang mengandung fluor (fluorite, CaF 2) telah digunakan selama berabad-abad sebagai fluks (zat pembersih) dalam berbagai proses metalurgi. Nama fluorspar berasal dari bahasa Latin fluere, "mengalir." Mineral tersebut kemudian terbukti menjadi sumber elemen, yang kemudian dinamai fluorine. Kristal fluorspar yang transparan dan tidak berwarna menunjukkan warna kebiruan saat diterangi, dan properti ini dikenal sebagai fluoresensi.
Fluorin ditemukan di alam hanya dalam bentuk senyawa kimianya, kecuali sejumlah kecil unsur bebas dalam fluorspar yang telah mengalami radiasi dari radium. Bukan elemen langka, itu membuat sekitar 0,065 persen kerak bumi. Mineral utama yang mengandung fluor adalah (1) fluorspar, endapannya terjadi di Illinois, Kentucky, Derbyshire, Jerman selatan, selatan Prancis, dan Rusia dan sumber utama fluorin, (2) cryolite (Na 3 AlF 6), terutama dari Greenland, (3) fluoroapatite (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), didistribusikan secara luas dan mengandung jumlah fluor dan klorin yang bervariasi, (4) topas (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), batu permata, dan (5) lepidolite, mika serta komponen tulang dan gigi hewan.
