Unsur kimia magnesium

Magnesium (Mg), unsur kimia, salah satu logam alkali tanah dari Grup 2 (IIa) dari tabel periodik, dan logam struktural paling ringan. Senyawa ini banyak digunakan dalam konstruksi dan kedokteran, dan magnesium adalah salah satu elemen penting untuk semua kehidupan seluler.

logam alkali-tanah

adalah berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra).

Properti Elemen

nomor atom	12
berat atom	24.305
titik lebur	650 ° C (1.202 ° F)
titik didih	1.090 ° C (1.994 ° F)
berat jenis	1,74 pada 20 ° C (68 ° F)
keadaan oksidasi	+2
konfigurasi elektron	1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ²

Kejadian, properti, dan penggunaan

Diketahui awalnya melalui senyawa seperti garam Epsom (sulfat), magnesia atau magnesia alba (oksida), dan magnesit (karbonat), unsur putih keperakan itu sendiri tidak terjadi bebas di alam. Ini pertama kali diisolasi pada tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy, yang menguapkan merkuri dari magnesium amalgam yang dibuat dengan mengelektrolisis campuran magnesium lembab dan oksida merkuri. Nama magnesium berasal dari Magnesia, sebuah distrik di Thessaly (Yunani) di mana mineral magnesia alba pertama kali ditemukan.

Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah di kerak bumi (sekitar 2,5 persen) dan, setelah aluminium dan besi, logam struktural paling berlimpah ketiga. Kelimpahan kosmiknya diperkirakan 9,1 × 10 ⁵ atom (pada skala di mana kelimpahan silikon = 10 ⁶ atom). Ini terjadi sebagai karbonat — magnesit, MgCO ₃, dan dolomit, CaMg (CO ₃) ₂ — dan dalam banyak silikat umum, termasuk talek, olivin, dan sebagian besar jenis asbes. Ini juga ditemukan sebagai hidroksida (brucite), klorida (karnalit, KMgCl ₃ ∙ 6H ₂ O), dan sulfat (kieserit). Ini didistribusikan dalam mineral seperti serpentine, chrysolite, dan meerschaum. Air laut mengandung sekitar 0,13 persen magnesium, sebagian besar sebagai klorida terlarut, yang memberikan rasa pahit yang khas.

Magnesium diproduksi secara komersial dengan elektrolisis lelehan magnesium klorida (MgCl ₂), diproses terutama dari air laut dan oleh reduksi langsung senyawanya dengan zat pereduksi yang sesuai — misalnya, dari reaksi magnesium oksida atau dolomit yang dikalsinasi dengan ferrosilikon (proses Pidgeon). (Lihat pengolahan magnesium.)

Pada suatu waktu, magnesium digunakan untuk pita dan bubuk flash fotografi, karena dalam bentuk yang halus itu terbakar di udara dengan cahaya putih yang kuat; masih menemukan aplikasi dalam perangkat peledak dan piroteknik. Karena kepadatannya yang rendah (hanya dua pertiga dari aluminium), ia telah digunakan secara luas dalam industri dirgantara. Namun, karena logam murni memiliki kekuatan struktural yang rendah, magnesium terutama digunakan dalam bentuk paduan — terutama dengan 10 persen atau kurang aluminium, seng, dan mangan — untuk meningkatkan kekerasannya, kekuatan tariknya, dan kemampuannya untuk dicor, dilas, dan mesin. Teknik pengecoran, penggulungan, ekstrusi, dan penempaan semuanya dilakukan dengan paduan, dan fabrikasi lebih lanjut dari lembaran, pelat, atau ekstrusi yang dihasilkan dilakukan dengan operasi normal membentuk, bergabung, dan permesinan. Magnesium adalah logam struktural termudah ke mesin dan telah sering digunakan ketika sejumlah besar operasi pemesinan diperlukan. Paduan magnesium memiliki sejumlah aplikasi: mereka digunakan untuk bagian-bagian pesawat terbang, pesawat ruang angkasa, mesin, mobil, alat portabel, dan peralatan rumah tangga.

Konduktivitas termal dan listrik magnesium dan titik leburnya sangat mirip dengan aluminium. Sedangkan aluminium diserang oleh alkali tetapi tahan terhadap sebagian besar asam, magnesium tahan terhadap sebagian besar alkali tetapi mudah diserang oleh sebagian besar asam untuk membebaskan hidrogen (asam kromik dan hidrofluorik merupakan pengecualian penting). Pada suhu normal itu stabil di udara dan air karena pembentukan kulit pelindung tipis oksida, tetapi diserang oleh uap. Magnesium adalah agen pereduksi kuat dan digunakan untuk memproduksi logam lain dari senyawanya (misalnya, titanium, zirkonium, dan hafnium). Bereaksi langsung dengan banyak elemen.

Magnesium terjadi di alam sebagai campuran dari tiga isotop: magnesium-24 (79,0 persen), magnesium-26 (11,0 persen), dan magnesium-25 (10,0 persen). Sembilan belas isotop radioaktif telah disiapkan; magnesium-28 memiliki paruh terpanjang, pada 20,9 jam, dan merupakan penghasil beta. Meskipun magnesium-26 bukan radioaktif, itu adalah anak nuclide dari aluminium-26, yang memiliki paruh 7,2 × 10 ⁵ tahun. Peningkatan kadar magnesium-26 telah ditemukan di beberapa meteorit, dan rasio magnesium-26 dengan magnesium-24 telah digunakan dalam menentukan usia mereka.

Produsen magnesium tertinggi pada dekade kedua abad ke-21 termasuk Cina, Rusia, Turki, dan Austria.