Bilangan oksidasi, juga disebut Negara Oksidasi, jumlah total elektron yang dimiliki atau hilang oleh suatu atom untuk membentuk ikatan kimia dengan atom lain.
Setiap atom yang berpartisipasi dalam reaksi reduksi oksidasi (qv) diberi nomor oksidasi yang mencerminkan kemampuannya untuk memperoleh, menyumbang, atau berbagi elektron. Ion besi Fe 3+, misalnya, memiliki bilangan oksidasi +3 karena dapat memperoleh tiga elektron untuk membentuk ikatan kimia, sedangkan ion oksigen O2− memiliki bilangan oksidasi −2 karena dapat menyumbangkan dua elektron. Dalam zat yang netral secara elektronik, jumlah bilangan oksidasi adalah nol; misalnya, dalam hematit (Fe 2 O 3) bilangan oksidasi dari dua atom besi (totalnya +6) menyeimbangkan bilangan oksidasi dari tiga atom oksigen (−6).
Elemen tertentu mengasumsikan bilangan oksidasi yang sama dalam senyawa yang berbeda; fluor, misalnya, memiliki bilangan oksidasi −1 di semua senyawanya. Lainnya, terutama nonlogam dan elemen transisi, dapat mengasumsikan berbagai bilangan oksidasi; misalnya, nitrogen dapat memiliki bilangan oksidasi antara −3 (seperti pada amonia, NH 3) dan +5 (seperti pada asam nitrat, HNO 3).
Dalam nomenklatur kimia anorganik, bilangan oksidasi unsur yang mungkin ada di lebih dari satu bilangan oksidasi ditunjukkan oleh angka romawi dalam tanda kurung setelah nama unsur — misalnya, besi (II) klorida (FeCl 2) dan besi (III) klorida (FeCl 3).
