Neon (Ne), elemen kimia, gas inert dari Grup 18 (gas mulia) dari tabel periodik, digunakan dalam tanda-tanda listrik dan lampu neon. Tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, dan lebih ringan dari udara, gas neon muncul dalam jumlah kecil di atmosfer bumi dan terperangkap di dalam batuan kerak bumi. Meskipun neon adalah sekitar 3 1 / 2 kali sebagai berlimpah sebagai helium di atmosfer, udara kering hanya 0,0018 persen neon volume. Unsur ini lebih berlimpah di kosmos daripada di Bumi. Mencair neon di -246,048 ° C (-411 ° F) dan membeku pada suhu hanya 2 1 / 2Lebih rendah. Ketika di bawah tekanan rendah, itu memancarkan cahaya oranye-merah terang jika arus listrik dilewatinya. Properti ini digunakan dalam tanda-tanda neon (yang pertama kali dikenal pada tahun 1920-an), di beberapa lampu konduksi fluoresen dan gas, dan pada penguji tegangan tinggi. Nama neon berasal dari kata Yunani neos, "baru."
gas mulia
adalah helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), dan oganesson (Og). Gas mulia tidak berwarna, tidak berbau,
Neon ditemukan (1898) oleh ahli kimia Inggris Sir William Ramsay dan Morris W. Travers sebagai komponen fraksi paling mudah menguap dari argon mentah cair yang diperoleh dari udara. Itu segera diakui sebagai elemen baru dengan cahaya yang unik ketika distimulasi listrik. Satu-satunya sumber komersial adalah atmosfer, di mana itu adalah 18 bagian per juta volume. Karena titik didihnya adalah 6246 ° C (−411 ° F), neon tetap, bersama dengan helium dan hidrogen, di sebagian kecil udara yang menolak pencairan pada saat pendinginan hingga −195,8 ° C (−320,4 ° F, titik didih nitrogen cair). Neon diisolasi dari campuran gas dingin ini dengan membawanya ke kontak dengan arang aktif, yang menyerap neon dan hidrogen; penghapusan hidrogen dilakukan dengan menambahkan oksigen yang cukup untuk mengubah semuanya menjadi air, yang, bersama dengan kelebihan oksigen, mengembun saat didinginkan. Memproses 88.000 pon udara cair akan menghasilkan satu pon neon.
Tidak ada senyawa kimia stabil neon yang telah diamati. Molekul unsur terdiri dari atom tunggal. Neon alami adalah campuran dari tiga isotop stabil: neon-20 (90,92 persen); neon-21 (0,26 persen); dan neon-22 (8,82 persen). Neon adalah elemen pertama yang terbukti mengandung lebih dari satu isotop stabil. Pada tahun 1913, penerapan teknik spektrometri massa mengungkapkan adanya neon-20 dan neon-22. Isotop stabil ketiga, neon-21 terdeteksi kemudian. Dua belas isotop radioaktif neon juga telah diidentifikasi.
Properti Elemen
| nomor atom | 10 |
|---|---|
| berat atom | 20.183 |
| titik lebur | −248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| titik didih | −246.048 ° C (−411 ° F) |
| kepadatan (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / liter |
| keadaan oksidasi | 0 |
| konfigurasi elektron. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
