Asam nitrat, (HNO 3), cairan tidak berwarna, berasap, dan sangat korosif (titik beku −42 ° C [−44 ° F], titik didih 83 ° C [181 ° F]) yang merupakan reagen laboratorium umum dan penting bahan kimia industri untuk pembuatan pupuk dan bahan peledak. Ini beracun dan dapat menyebabkan luka bakar parah.
oxyacid: Asam nitrat dan garam nitrat
Asam nitrat, HNO3, dikenal oleh para alkemis abad ke-8 sebagai "aqua fortis" (air yang kuat). Terbentuk
Persiapan dan penggunaan asam nitrat diketahui oleh para alkemis awal. Proses laboratorium yang umum digunakan selama bertahun-tahun, yang berasal dari seorang ahli kimia Jerman, Johann Rudolf Glauber (1648), terdiri dari memanaskan kalium nitrat dengan asam sulfat pekat. Pada 1776 Antoine-Laurent Lavoisier menunjukkan bahwa itu mengandung oksigen, dan pada 1816 Joseph-Louis Gay-Lussac dan Claude-Louis Berthollet membentuk komposisi kimianya.
Metode utama pembuatan asam nitrat adalah oksidasi amonia katalitik. Dalam metode yang dikembangkan oleh ahli kimia Jerman Wilhelm Ostwald pada tahun 1901, gas amonia berturut-turut dioksidasi menjadi nitrat oksida dan nitrogen dioksida melalui udara atau oksigen di hadapan katalis kasa platinum. Nitrogen dioksida diserap dalam air untuk membentuk asam nitrat. Solusi asam-dalam-air yang dihasilkan (sekitar 50-70 persen berat asam) dapat didehidrasi dengan distilasi dengan asam sulfat.
Asam nitrat terurai menjadi air, nitrogen dioksida, dan oksigen, membentuk larutan kuning kecoklatan. Ini adalah asam kuat, sepenuhnya terionisasi menjadi ion hidronium (H 3 O +) dan nitrat (NO 3 -) dalam larutan air, dan zat pengoksidasi kuat (yang bertindak sebagai akseptor elektron dalam reaksi reduksi oksidasi). Di antara banyak reaksi penting asam nitrat adalah: netralisasi dengan amonia untuk membentuk amonium nitrat, komponen utama pupuk; nitrasi gliserol dan toluena, masing-masing membentuk bahan peledak nitrogliserin dan trinitrotoluene (TNT); persiapan nitroselulosa; dan oksidasi logam menjadi oksida atau nitrat yang sesuai.
