Rhodium (Rh), unsur kimia, salah satu logam platinum dari Grup 8-10 (VIIIb), Periode 5 dan 6, dari tabel periodik, sebagian besar digunakan sebagai agen paduan untuk mengeraskan platinum. Rhodium adalah logam perak putih yang berharga, dengan reflektifitas tinggi untuk cahaya. Itu tidak terkorosi atau ternoda oleh atmosfer pada suhu kamar dan sering dilapisi dengan benda logam dan dipoles untuk memberikan permukaan yang permanen dan menarik untuk perhiasan dan barang-barang dekoratif lainnya. Logam ini juga digunakan untuk menghasilkan permukaan pantulan untuk instrumen optik.
Rhodium ditambahkan ke platinum dalam jumlah kecil menghasilkan paduan yang lebih keras dan menurunkan berat badan pada suhu tinggi bahkan lebih lambat dari platinum murni. Paduan semacam itu digunakan untuk cawan lebur laboratorium, elektroda busi, dan katalis dalam lingkungan kimia yang sangat panas (termasuk konverter katalitik mobil). Dalam industri pembuatan asam nitrat, katalis kasa dari paduan rodium-platinum digunakan karena mereka dapat menahan suhu nyala saat amonia dibakar menjadi oksida nitrat. Sebuah kawat alloy 10 persen rhodium-90 persen platinum bergabung dengan kawat platinum murni membentuk termokopel yang sangat baik untuk mengukur suhu tinggi dalam atmosfer pengoksidasi. Skala suhu internasional didefinisikan di wilayah ini dari 660 ° hingga 1.063 ° C (1.220 ° hingga 1.945 ° F) oleh gaya gerak listrik termokopel ini.
Rhodium adalah elemen langka yang terdiri dari hingga 4,6 persen dari paduan platinum asli. Ini juga terjadi pada paduan asli iridium dan osmium: hingga setidaknya 11,25 persen pada iridosmine dan hingga setidaknya 4,5 persen pada siserskite. Rhodium terjadi di alam dalam kaitannya dengan logam-logam platinum lainnya, dan pemisahan dan penyempurnaannya merupakan bagian dari keseluruhan proses metalurgi dari kelompok tersebut. Rhodium umumnya diperoleh secara komersial sebagai produk sampingan dari ekstraksi nikel dan tembaga dari bijihnya.
Rhodium alami seluruhnya terdiri dari isotop stabil rhodium-103. Unsur ini pertama kali diisolasi (1803) dari platinum mentah oleh ahli kimia dan fisika Inggris William Hyde Wollaston, yang menamainya dari rhodon Yunani ("mawar") untuk warna merah dari sejumlah senyawanya. Rhodium sangat tahan terhadap serangan asam; logam masif tidak dilarutkan oleh asam nitrat atau asam klorida pekat panas atau bahkan oleh aqua regia. Logam larut dalam kalium hidrogen sulfat yang tergabung untuk menghasilkan kompleks, sulfat yang larut dalam air K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O, dalam asam sulfat pekat panas, dan dalam asam klorida pekat yang mengandung natrium perklorat pada 125 ° –150 ° C. C (257 ° –302 ° F).
Pusat kimia Rhodium terutama pada keadaan oksidasi +1 dan +3; beberapa senyawa dari keadaan oksidasi positif lainnya melalui +6 diakui. Rhodium membentuk dirhodium tetraacetate, Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 dan berbagai turunannya yang mengandung dua ligan tambahan — misalnya air, piridin, atau trifenilfosfin — dalam keadaan oksidasi +2. Kompleks dalam keadaan oksidasi +1 terutama mengandung karbon monoksida, olefin, dan fosfin sebagai ligan. Semua senyawa rodium mudah direduksi atau didekomposisi dengan pemanasan untuk menghasilkan logam bubuk atau spons. Di antara senyawa-senyawa ini rhodium triklorida, RhCl 3 (di mana rhodium berada dalam keadaan +3), adalah salah satu yang paling penting. Ini menyediakan bahan awal untuk banyak senyawa rodium lainnya di berbagai tingkat oksidasi. Dalam emulsi berair, ia dapat mengkatalisasi sejumlah reaksi organik yang berguna.
Properti Elemen
| nomor atom | 45 |
|---|---|
| berat atom | 102,905 |
| titik lebur | 1,966 ° C (3,571 ° F) |
| titik didih | 3.727 ° C (6.741 ° F) |
| berat jenis | 12,4 (20 ° C) |
| keadaan oksidasi | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| konfigurasi elektron. | [Kr] 4d 8 5s 1 |
![Badai Katrina storm [2005]](https://images.thetopknowledge.com/img/world-history/3/hurricane-katrina-storm-2005.jpg "Badai Katrina storm [2005]")
